1. Calculez la masse molaire de NO2:
* N (azote) a une masse molaire de 14,01 g / mol
* O (oxygène) a une masse molaire de 16,00 g / mol
* NO2 a une masse molaire de 14,01 g / mol + (2 * 16,00 g / mol) =46,01 g / mol
2. Convertir les grammes en taupes:
* Utilisez la masse molaire pour convertir les grammes de NO2 en moles:
25,0 g NO2 * (1 mol NO2 / 46.01 G NO2) =0,543 mol NO2
3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour convertir les moles de molécules:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol
* Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:
0,543 mol NO2 * (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol) =3,27 x 10 ^ 23 molécules
Par conséquent, il y a environ 3,27 x 10 ^ 23 molécules dans 25,0 g de NO2.
