Voici comment il est formé en solution:
1. Réaction de l'oxyde de zinc avec l'hydroxyde de sodium:
* Lorsque l'oxyde de zinc (ZnO) réagit avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium (NaOH), une réaction complexe se produit où se forment formé.
Équation:
ZnO (S) + 2NAOH (aq) → na₂zno₂ (aq) + h₂o (l)
* Cette réaction est réversible et la formation de zincat de sodium est favorisée dans une concentration élevée d'ions hydroxyde.
2. Electroples de zinc:
* Dans le processus d'électroples, le métal de zinc est déposé sur une surface métallique. Ce processus implique généralement une solution contenant des ions de zinc (Zn²⁺) et de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* Pendant l'électroplastie, les ions d'hydroxyde (OH⁻) réagissent avec les ions de zinc pour former l'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) comme intermédiaire.
Équation:
Zn²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → Zn (OH) ₂ (S)
* L'hydroxyde de zinc réagit encore avec des ions hydroxyde excès pour former des ions zincaux.
Équation:
Zn (OH) ₂ (S) + 2OH⁻ (aq) → [ZnO₂] ²⁻ (aq) + 2h₂o (l)
* Les ions zincaux migrent ensuite vers la cathode (électrode négative) et sont réduits en métal de zinc, qui se dépose sur la surface.
Remarque importante:
* Le zincat de sodium est un composé hypothétique, et il n'existe qu'en solution comme un ion complexe. Sa stabilité dépend fortement des conditions de solution, y compris le pH et la concentration.
* La structure chimique exacte des ions zincales en solution est toujours une question de débat et peut varier en fonction des conditions de réaction.
Par conséquent, bien que le zinccat de sodium ne soit pas un solide stable, c'est un intermédiaire important dans diverses réactions, en particulier dans le processus d'électroples.
