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    Combien d'atomes en 1 gramme d'uranium?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes en 1 gramme d'uranium:

    1. Trouvez la masse molaire de l'uranium:

    * La masse molaire de l'uranium (U) est d'environ 238,03 g / mol. Cela signifie que 1 mole d'uranium pèse 238,03 grammes.

    2. Convertir les grammes en taupes:

    * Divisez la masse d'uranium (1 gramme) par sa masse molaire:

    1 g / 238,03 g / mol =0,00420 mol

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro:

    * Le numéro d'Avogadro nous indique qu'il y a 6,022 x 10²³ atomes dans une taupe de toute substance.

    * Multipliez le nombre de moles d'uranium (0,00420 mol) par le nombre d'Avogadro:

    0,00420 mol * 6,022 x 10²³ atomes / mol =2,53 x 10²¹ Atomes

    Par conséquent, il y a environ 2,53 x 10²¹ des atomes dans 1 gramme d'uranium.

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