1. Liaison hydrogène:
* ammoniac: L'ammoniac peut former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. L'atome d'azote dans l'ammoniac a une paire d'électrons solitaire, qui peut former une liaison hydrogène avec l'atome d'hydrogène partiellement positif de l'eau.
* Tétrachlorure de carbone: Le tétrachlorure de carbone ne peut pas former des liaisons hydrogène. L'atome de carbone est entouré de quatre atomes de chlore, qui sont hautement électronégatifs, ce qui rend l'atome de carbone légèrement positif. Cependant, les atomes de chlore sont trop électronégatifs pour former des liaisons hydrogène.
2. Polarité:
* ammoniac: L'ammoniac est une molécule polaire. L'atome d'azote a une paire isolée d'électrons, ce qui le rend légèrement négatif, tandis que les atomes d'hydrogène sont légèrement positifs.
* Tétrachlorure de carbone: Le tétrachlorure de carbone est une molécule non polaire. La forme tétraédrique et la distribution symétrique des atomes de chlore entraînent un partage égal d'électrons, ne conduisant à aucun moment dipolaire net.
3. "Comme se dissout comme":
* L'eau est un solvant polaire, et la polarité de l'ammoniac lui permet de se dissoudre facilement dans l'eau.
* Le tétrachlorure de carbone est non polaire et ne se dissout donc pas bien dans l'eau. Au lieu de cela, il se dissoudrait dans des solvants non polaires comme l'hexane ou le benzène.
en résumé:
La capacité de l'ammoniac à former des liaisons hydrogène avec l'eau, sa polarité et le principe «comme dissout comme» contribuent tous à sa forte solubilité dans l'eau par rapport au tétrachlorure de carbone.
