Voici pourquoi:
* Electrons excités: Lorsqu'une substance brûle, la chaleur fait passer les électrons dans les atomes à des niveaux d'énergie plus élevés. C'est ce qu'on appelle excitation .
* retour à l'état fondamental: Alors que les électrons excités retombent à leurs niveaux d'énergie d'origine (état fondamental), ils libèrent de l'énergie sous forme de lumière.
* longueurs d'onde spécifiques: Chaque élément a un ensemble unique de niveaux d'énergie, ce qui signifie qu'il émet de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques, qui correspondent à différentes couleurs.
Exemples:
* sodium: Brûle avec une flamme jaune vif en raison de la présence d'ions sodium.
* cuivre: Produit une flamme verte en raison de la présence d'ions de cuivre.
* lithium: Émet une flamme rouge vif en raison de la présence d'ions lithium.
Remarque: La couleur d'une flamme peut être influencée par d'autres facteurs tels que la température et la présence d'autres éléments. Cependant, le déterminant principal de la couleur des flammes est la composition chimique de la substance brûlée.
