1. Identification des demi-réactions:
* Half-Reaction d'oxydation: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-
* Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) est oxydé en gaz d'oxygène (O2).
* Réduction à moitié-réaction: MNO4- + 8H + + 5E- → Mn2 + + 4H2O
* L'ion permanganate (MNO4-) est réduit à l'ion de manganèse (II) (Mn2 +).
2. Équilibrer le nombre d'électrons:
* Multipliez la demi-réaction d'oxydation par 5 et la demi-réaction de réduction de 2 pour égaliser le nombre d'électrons transférés:
* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-
* 2MNO4- + 16H + + 10E- → 2MN2 + + 8H2O
3. Combinant les demi-réactions:
* Ajoutez les deux demi-réactions équilibrées ensemble. Notez que les électrons annulent:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O
4. Simplification de l'équation:
* Annuler les termes communs des deux côtés:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
Réaction redox complète:
La réaction redox complète pour la réaction de l'ion du permanganate (MNO4-) et du peroxyde d'hydrogène (H2O2) en solution acide est:
5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
