1. Calculez la chaleur absorbée par la solution:
* Capacité thermique spécifique de l'eau: Supposons que la solution a la même capacité thermique spécifique que l'eau (4.184 J / g ° C).
* masse de la solution: Nous supposerons que la densité de la solution est proche de celle de l'eau (1 g / ml). Puisque nous avons 100 cm³ (qui est égal à 100 ml), la masse est d'environ 100 g.
* Changement de température: Δt =26,8 ° C
* chaleur absorbée (q) =masse × capacité de chaleur spécifique × ΔT
* Q =100 g × 4,184 J / g ° C × 26,8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11,2 kJ
2. Calculez les moles de NaOH:
* molarité de NaOH: 1,0 m
* Volume de NaOH: 100 cm³ =0,1 L
* moles de naOH =molarité × volume
* Moles de naOH =1,0 m × 0,1 l =0,1 mol
3. Calculez la chaleur standard de neutralisation (ΔH):
* ΔH =-Q / moles de NaOH (Le signe négatif est que la réaction libère la chaleur, ce qui signifie qu'elle est exothermique)
* ΔH =-11,2 kJ / 0,1 mol
* ΔH =-112 kJ / mol
Par conséquent, la chaleur standard de neutralisation pour la réaction de NaOH et HCl est d'environ -112 kJ / mol.
Remarques importantes:
* Ce calcul suppose que la réaction est terminée, ce qui signifie que tous les NaOH et HCL réagissent pour former l'eau et le sel.
* En réalité, la chaleur de neutralisation peut varier légèrement en fonction des concentrations spécifiques des réactifs et de la température de l'environnement.
* Ce calcul est une approximation. Pour des résultats plus précis, vous devrez considérer la capacité thermique du calorimètre utilisé pour effectuer l'expérience et tenir compte des pertes de chaleur dans les environs.
