Comprendre l'enthalpie de la formation
L'enthalpie de formation (ΔHF °) est le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'un mole d'un composé est formé à partir de ses éléments dans leurs états standard dans des conditions standard (généralement 25 ° C et 1 atm).
Écriture de l'équation
1. Identifiez les éléments: L'éthanol est formé à partir du carbone (C), de l'hydrogène (H₂) et de l'oxygène (O₂).
2. États standard:
* Le carbone existe sous forme de graphite solide (C (s)).
* L'hydrogène existe sous forme de gaz diatomique (H₂ (G)).
* L'oxygène existe sous forme de gaz diatomique (O₂ (G)).
3. équilibre l'équation:
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2 C (S) + 3 H₂ (G) + 1/2 O₂ (G) → C₂H₅OH (L)
`` '
Changement d'enthalpie (ΔHf °)
L'enthalpie de formation de l'éthanol est le changement d'enthalpie (ΔH) associé à cette réaction. Il est généralement exprimé en unités de KJ / Mol. Vous pouvez rechercher l'enthalpie standard de formation d'éthanol dans un tableau de données thermodynamiques.
Remarques importantes:
* States standard: Assurez-vous toujours d'utiliser les états standard des éléments.
* états de matière: Inclure les états de matière (S, L, G, AQ) pour chaque substance.
* Coefficient: Le coefficient d'éthanol doit être 1 mole selon la définition de l'enthalpie de formation.
* L'enthalpie de formation est une valeur spécifique: L'enthalpie de formation est une valeur spécifique pour un composé et est généralement donnée dans les tables de données thermodynamiques.
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