* liaison ionique: Le NaCl (chlorure de sodium ou sel de table) forme une liaison ionique. Cela signifie que les électrons sont transférés du sodium (Na) au chlore (Cl) pour former des ions de charge opposée:Na + et Cl-.
* réseau cristallin: Les composés ioniques comme le NaCl n'existent pas en tant que molécules individuelles. Au lieu de cela, ils forment une vaste structure de réseau cristallin répétant. Dans cette structure, chaque ion Na + est entouré de multiples cl-ions, et vice versa.
Par conséquent, vous devez vous référer à NaCl comme:
* une unité de formule de NaCl: Cela met l'accent sur le rapport fixe des ions Na + et Cl- dans le composé.
* un cristal de NaCl: Cela reflète avec précision la nature du composé solide.
Il est important de faire la distinction entre les composés ioniques et covalents lorsqu'ils décrivent leurs structures. Les composés covalents forment des molécules discrètes (comme H2O ou CO2), tandis que les composés ioniques forment des réseaux cristallins.
