1. Composition: Les mélanges ont des compositions variables, ce qui signifie que le rapport des composants peut changer. Les composés, en revanche, ont une composition fixe et définie. Par exemple, vous pouvez avoir un mélange de sel et de poivre avec des proportions variables de chacun, mais le sel de table (NaCl) a toujours un atome de sodium pour chaque atome de chlore.
2. Propriétés: Les mélanges conservent les propriétés individuelles de leurs composants. Par exemple, un mélange de sable et d'eau aura toujours les propriétés du sable (texture granuleuse) et de l'eau (étant liquide). Les composés, cependant, ont des propriétés entièrement nouvelles distinctes de leurs éléments constitutifs. Par exemple, l'eau (H2O) est un liquide à température ambiante, tandis que l'hydrogène et l'oxygène, ses éléments constitutifs, sont des gaz.
1. Filtration: Cette méthode sépare les particules solides d'un liquide à l'aide d'un papier filtre. Le liquide passe à travers le filtre tandis que les particules solides sont piégées derrière. Ceci est utile pour séparer le sable de l'eau.
2. Évaporation: Cette méthode sépare les solides dissous d'un liquide en chauffant le mélange. Le liquide s'évapore, laissant le solide derrière. Par exemple, vous pouvez séparer le sel de l'eau salée en évaporant l'eau.
3. Distillation: Cette méthode sépare les liquides avec différents points d'ébullition. Le mélange est chauffé et le liquide avec le point d'ébullition inférieur se vaporise d'abord, laissant l'autre liquide derrière. La vapeur est ensuite refroidie et condensée pour obtenir le liquide séparé. Ceci est utile pour séparer l'éthanol de l'eau.
4. Séparation magnétique: Cette méthode sépare les matériaux magnétiques des matériaux non magnétiques à l'aide d'un aimant. Le matériau magnétique est attiré par l'aimant, tandis que le matériau non magnétique ne reste pas affecté. Ceci est utile pour séparer les liens de fer du sable.
