Comprendre les bases
* sodium (na): Le sodium a un électron de valence (électron dans sa coquille la plus externe). Il veut perdre cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle d'un gaz noble (néon).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons de valence. Il veut gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle de l'argon de gaz noble.
la réaction
1. Transfert d'électrons: L'atome de sodium transfère son électron de valence unique à l'atome de chlore.
2. liaisons ioniques: L'atome de sodium, ayant perdu un électron, devient chargé positivement (Na +) et est maintenant appelé ion sodium. L'atome de chlore, ayant gagné un électron, est chargé négativement (Cl-) et est maintenant appelé ion chlorure.
3. Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée sont fortement attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Résultat
Le composé résultant, le chlorure de sodium (NaCl), est une structure en réseau cristallin. Dans cette structure, chaque ion sodium est entouré de six ions de chlorure, et chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium. Cette forte attraction électrostatique entre les ions donne à un chlorure de sodium son point de fusion élevé et sa forte structure cristalline.
points clés
* composés ioniques: Le chlorure de sodium est un exemple de composé ionique, formé par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.
* Règle d'octet: Le sodium et le chlore atteignent une configuration d'électrons stable en gagnant ou en perdant des électrons pour avoir huit électrons dans leur coque la plus externe (règle d'octet).
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