1. Déterminez la masse molaire de NaOH:

* Na:22,99 g / mol

* O:16,00 g / mol

* H:1,01 g / mol

* Masse molaire totale:22,99 + 16,00 + 1,01 =40,00 g / mol

2. Calculez les moles de NaOH nécessaires:

* Molarité (M) =moles de soluté / litres de solution

* Nous avons 0,10 m et 100 ml (soit 0,100 L)

* Réorganisation de l'équation:moles de soluté =molarité * litres de solution

* moles de NaOH =0,10 m * 0,100 L =0,010 moles

3. Calculez la masse de NaOH:

* masse =moles * masse molaire

* masse de NaOH =0,010 moles * 40,00 g / mol =0,40 g

Par conséquent, vous auriez besoin de 0,40 gramme d'hydroxyde de sodium pour préparer 100 ml d'une solution de 0,10 m.

Remarque importante: Gérez toujours l'hydroxyde de sodium avec soin car il s'agit d'une base forte. Portez un équipement de sécurité approprié et travaillez dans une zone bien ventilée.