iodure de sodium (NAI)

* Type de liaison: Ionique

* Explication: Le sodium (Na) est un métal et l'iode (I) est un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons et des non-métaux ont tendance à gagner des électrons. Il en résulte la formation d'ions (Na + et I-) maintenus ensemble par attraction électrostatique, formant une liaison ionique.

Dioxyde de carbone (CO2)

* Type de liaison: Moléculaire et polaire

* Explication: Le dioxyde de carbone a deux liaisons covalentes polaires entre le carbone et chaque atome d'oxygène. L'oxygène est plus électronégatif que le carbone, donc les électrons partagés sont rapprochés des atomes d'oxygène, créant une charge négative partielle sur l'oxygène et une charge positive partielle sur le carbone. Cela rend la molécule polaire.

hydrogène gazeux (H2)

* Type de liaison: Moléculaire et non polaire

* Explication: L'hydrogène gazeux est une molécule diatomique, ce qui signifie qu'il se compose de deux atomes d'hydrogène. La liaison entre les deux atomes d'hydrogène est une liaison covalente. Étant donné que les deux atomes sont le même élément, ils ont la même électronégativité. Cela signifie que les électrons sont partagés de manière égale, ce qui rend la molécule non polaire.