1. Trouvez la formule empirique:

* Supposons un échantillon de 100 g: Cela fait les pourcentages directement en grammes.

* Convertir les grammes en taupes:

* Moles de bore (b):78,14 g / 10,81 g / mol (masse molaire de b) =7,23 mol

* Moles d'hydrogène (H):21,86 g / 1,01 g / mol (masse molaire de H) =21,64 mol

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez les deux valeurs de taupe par la plus petite (7,23 mol):

* B:7,23 mol / 7,23 mol =1

* H:21,64 mol / 7,23 mol ≈ 3

* Formule empirique: Bh₃

2. Déterminer la masse molaire:

* Utilisez la loi sur le gaz idéal (PV =NRT):

* P =1,12 atm

* V =74,3 ml =0,0743 L

* R =0,0821 l⋅atm / (mol⋅K)

* T =27 ° C + 273,15 =300,15 K

* Résoudre pour n (nombre de moles):

* n =(pv) / (rt) =(1,12 atm * 0,0743 l) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅K) * 300,15 k) ≈ 0,0034 mol

* Calculer la masse molaire:

* Masse molaire =masse / moles =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Déterminer la formule moléculaire:

* Trouvez le rapport de la masse molaire à la masse de formule empirique:

* Masse de formule empirique de Bh₃ =10,81 g / mol + 3 (1,01 g / mol) =13,84 g / mol

* Ratio =27,5 g / mol / 13,84 g / mol ≈ 2

* Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:

* Formule moléculaire:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Par conséquent, la formule moléculaire du composé de gaz est b₂h₆.