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    Combien d'atomes d'hydrogène dans 6,00 mol de sulfure d'ammonium?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Formule chimique:

    * Le sulfure d'ammonium a la formule chimique (NH₄) ₂s.

    2. Atomes d'hydrogène par molécule:

    * Chaque ion d'ammonium (NH₄⁺) contient 4 atomes d'hydrogène.

    * Il y a deux ions d'ammonium dans chaque molécule de sulfure d'ammonium.

    * Par conséquent, chaque molécule de sulfure d'ammonium a 4 * 2 =8 atomes d'hydrogène.

    3. Numéro d'Avogadro:

    * Le numéro d'Avogadro nous indique qu'il y a 6,022 x 10²³ molécules dans une taupe de toute substance.

    4. Calcul:

    * Commencez par le nombre de moles de sulfure d'ammonium:6,00 mol

    * Multipliez par le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules:6,00 mol * (6,022 x 10²³ molécules / mol) =3,61 x 10²⁴ molécules

    * Multipliez le nombre de molécules par le nombre d'atomes d'hydrogène par molécule:3,61 x 10²⁴ molécules * 8 atomes d'hydrogène / molécule =2,89 x 10²⁵ atomes d'hydrogène

    Réponse: Il y a environ 2,89 x 10²⁵ atomes d'hydrogène en 6,00 mol de sulfure d'ammonium.

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