* électronégativité: Le soufre a une électronégativité plus élevée que le silicium. Cela signifie que le soufre a une plus grande tendance à attirer des électrons, ce qui le rend plus susceptible de participer à des réactions chimiques.

* Énergie d'ionisation: Le soufre a une énergie d'ionisation plus faible que le silicium. Cela signifie qu'il nécessite moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de soufre, ce qui facilite la formation d'ions positifs et participer à des réactions.

* États d'oxydation: Le soufre présente une gamme plus large d'états d'oxydation que le silicium, indiquant sa plus grande polyvalence dans les réactions chimiques.

* Réactivité avec l'oxygène: Le soufre réagit facilement avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre (SO2), un polluant atmosphérique commun. Le silicium, bien qu'il réagit avec l'oxygène, forme une couche de dioxyde de silicium stable (SiO2) qui protège le silicium sous-jacent.

en résumé , l'électronégativité plus élevée du soufre, l'énergie d'ionisation plus faible et la gamme plus large d'états d'oxydation contribuent à sa réactivité plus élevée par rapport au silicium.