Comprendre la loi d'Henry

La loi d'Henry indique que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide. Mathématiquement:

* c =kp

Où:

* c est la concentration du gaz dissous (en mol / L)

* k La loi d'Henry est-elle constante (en mol / (l · atm)))

* p est la pression partielle du gaz (en ATM)

Calculs

1. Appliquer la loi d'Henry:

* Nous avons la pression partielle de l'oxygène (p =0,21 atm) et la constante d'Henry (k =0,0013 mol / (l · atm)).

* Remplacez ces valeurs dans l'équation de la loi d'Henry pour trouver la concentration (C):

* C =(0,0013 mol / (l · atm)) * (0,21 atm) =0,000273 mol / L

2. Calculer les moles d'oxygène:

* Nous connaissons la concentration d'oxygène dans l'eau (C =0,000273 mol / L) et le volume d'eau (45 L).

* Pour trouver le total de moles d'oxygène dissous, multipliez la concentration par le volume:

* Moles d'oxygène =(0,000273 mol / l) * (45 L) = 0,012285 moles

Par conséquent, environ 0,012285 moles d'oxygène se dissout dans 45 litres d'eau à 20 ° C avec une pression partielle de 0,21 atm.