1. Identifiez les produits
Il s'agit d'une réaction classique de neutralisation acide-base. Les produits seront:
* sel: Hypochlorite de calcium (CA (CLO) ₂)
* eau: H₂o
2. Écrivez l'équation chimique équilibrée
2 HCLO (aq) + Ca (OH) ₂ (aq) → Ca (CLO) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)
3. Équation ionique
Pour écrire l'équation ionique, nous séparons les composés ioniques solubles dans leurs ions respectifs:
2 h⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ca²⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + 2 h₂o (l)
4. Équation ionique nette
L'équation ionique nette ne montre que les espèces qui sont directement impliquées dans la réaction:
2 h⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 h₂o (l)
Équation ionique nette simplifiée:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Remarque importante: Cette réaction produit l'hypochlorite de calcium du sel (CA (CLO) ₂). La formule ionique pour ce sel est Ca²⁺ et 2 Clo⁻ ions.
