* non-métaux ont une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils ont une forte tendance à attirer des électrons.
* liaisons covalentes Formez lorsque deux atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons plus stable, ressemblant généralement à un gaz noble.
Voici pourquoi cela se produit:
* non-métaux cherchent généralement à gagner des électrons pour remplir leur shell extérieur et obtenir une configuration stable.
* Partage d'électrons leur permet d'atteindre cette stabilité sans transférer complètement des électrons comme dans les liaisons ioniques.
Exemples de non-métaux réagissant pour former des liaisons covalentes:
* oxygène et hydrogène former de l'eau (h₂o)
* carbone et oxygène former du dioxyde de carbone (CO₂)
* azote et hydrogène Forme d'ammoniac (NH₃)
* chlore et fluor Forme de monofluorure de chlore (CLF)
Points clés:
* Les liaisons covalentes peuvent être simples, doubles ou triples Selon le nombre d'électrons partagés.
* Les molécules résultantes sont généralement des gaz ou des liquides à température ambiante , avec de faibles points de fusion et d'ébullition.
* Les composés covalents ont tendance à être de mauvais conducteurs d'électricité En raison du manque d'électrons en mouvement libre.
en résumé: Les non-métaux réagissent avec d'autres non-métaux en partageant des électrons pour former des liaisons covalentes, conduisant à la création de molécules avec des propriétés uniques.
