* Nombre de neutrons: L'hydrogène tritié (également connu sous le nom de tritium) a un proton et deux neutrons Dans son noyau, tandis que l'hydrogène ordinaire a un proton et pas de neutrons .
* Masse atomique: En raison des neutrons supplémentaires, le tritium a une masse atomique de 3 , tandis que l'hydrogène ordinaire a une masse atomique de 1 .
* radioactivité: Tritium est un isotope radioactif de l'hydrogène. Il subit une décroissance bêta, émettant un électron et un antinéutrino. L'hydrogène ordinaire n'est pas radioactif.
* stabilité: Tritium est instable et se désintègre avec une demi-vie de 12,3 ans . L'hydrogène régulier est stable .
Voici un tableau résumant les différences:
| Caractéristique | Hydrogène tritié (Tritium) | Hydrogène ordinaire |
| ---------------- | ---------------------------- | ----------------- |
| Nombre de neutrons | 2 | 0 |
| Masse atomique | 3 | 1 |
| Radioactivité | Radioactif | Pas radioactif |
| Stabilité | Instable | ÉTABLE |
Il est important de noter que l'hydrogène tritié et l'hydrogène régulier ont le même nombre de protons, ils se comportent donc chimiquement de manière chimique de la même manière. Cependant, les différences dans leur structure atomique et leurs propriétés radioactives font du tritium un élément unique et précieux avec des applications dans divers domaines, tels que la recherche nucléaire, l'imagerie médicale et les méthodes de datation.
