1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
3CUCl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄cl (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
3cu²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6nh₄⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, NH₄⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
L'équation ionique nette ne montre que les ions qui participent à la réaction:
3cu²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
