* états d'oxydation variable du fer: Le fer peut exister dans plusieurs états d'oxydation, ce qui signifie qu'il peut perdre différents nombres d'électrons pour former des ions. Les deux les plus courants sont +2 (ferreux) et +3 (ferrique).
* Les chiffres romains indiquent l'état d'oxydation: Dans le système de dénomination systématique, les chiffres romains sont utilisés dans des parenthèses pour spécifier l'état d'oxydation d'un métal lorsqu'il peut former plus d'un type d'ion.
* Détermination de l'état d'oxydation dans Fe₂o₃: Dans Fe₂o₃, les atomes d'oxygène ont chacun une charge -2. Puisqu'il y a trois atomes d'oxygène (charge totale de -6), les deux atomes de fer doivent avoir une charge positive totale de +6 pour l'équilibrer. Par conséquent, chaque atome de fer a un état d'oxydation de +3.
* combinant les informations: Parce que le fer a un état d'oxydation de +3, le composé est nommé "III (III) oxyde".
en résumé: Le nom "III (III) oxyde" indique clairement que les atomes de fer ont un état d'oxydation de +3 dans ce composé.
