* Taille atomique: Le brome est plus grand que le fluor en termes de taille atomique car il a plus de coquilles d'électrons.
* Charge ionique: Le brome et le fluor gagnent un électron pour former leurs anions respectifs (Br- et F-).
* Charge nucléaire efficace: Le brome a un plus grand nombre de protons dans son noyau que le fluor, ce qui crée une attraction plus forte entre le noyau et ses électrons. Cette attraction plus forte rapproche les électrons du noyau, ce qui rend le rayon ionique de brome plus petit que celui du fluor.
en résumé: Bien que le brome soit plus grand que le fluor comme atome, sa charge nucléaire efficace plus élevée entraîne un rayon ionique plus petit.
