2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)

Voici ce que chaque partie représente:

* 2 na (s): Deux moles de sodium solide (NA)

* 2 h₂o (l): Deux moles d'eau liquide (H₂o)

* 2 NaOH (aq): Deux moles d'hydroxyde de sodium aqueux (NaOH)

* h₂ (g): Une mole d'hydrogène gazeux (H₂)

Explication:

* réactifs: Le sodium (NA) est un métal alcalin hautement réactif. Lorsqu'il entre en contact avec l'eau (h₂o), une réaction vigoureuse se produit.

* Produits: Cette réaction produit de l'hydroxyde de sodium (NaOH), une base forte et l'hydrogène gazeux (H₂).

* Équilibrage: L'équation est équilibrée car le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté produit.

Remarque importante: Cette réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère une quantité importante de chaleur. L'hydrogène produit est inflammable, il est donc essentiel de gérer cette réaction avec une extrême prudence.