Cette valeur est obtenue à partir d'études expérimentales sur la vitesse de réaction à différentes températures.

Voici pourquoi cette valeur est pertinente:

* SN1 Réaction: L'hydrolyse du chlorure de tert-butyle passe par un mécanisme SN1 (substitution nucléophile unimoléculaire).

* Formation de carbocation: L'étape de détermination de la vitesse dans cette réaction est la formation d'un carbocation tert-butyle, qui est un intermédiaire à haute énergie.

* Énergie d'activation: L'énergie d'activation représente l'énergie minimale requise pour les molécules de réaction pour atteindre l'état de transition et procéder à la réaction.

Points clés:

* Halogénures tertiaires: Les halogénures tertiaires comme le chlorure de tert-butyle subissent des réactions SN1 relativement facilement en raison de la stabilité de la carbocation formée.

* Énergie d'activation inférieure: L'énergie d'activation plus faible pour l'hydrolyse du chlorure de tert-butyle par rapport aux halogénures primaires ou secondaires est due à la stabilité de l'intermédiaire de carbocation tertiaire.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'informations sur le mécanisme SN1 ou les facteurs qui affectent l'énergie d'activation!