Voici pourquoi:
* Énergies à faible ionisation: Ces métaux perdent facilement leurs électrons les plus externes pour former des ions positifs. Cette facilité de perdre des électrons est ce qui définit leur réactivité.
* Agents réducteurs forts: Ce sont de forts agents réducteurs, ce qui signifie qu'ils donnent facilement des électrons à d'autres substances.
* La réactivité augmente le groupe: Lorsque vous descendez le groupe, les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau et plus faciles à éliminer, conduisant à une réactivité croissante.
Exemples:
* lithium (li), sodium (na), potassium (k), rubidium (rb), césium (cs) (Groupe 1)
* beryllium (be), magnésium (mg), calcium (CA), strontium (SR), baryum (BA) (Groupe 2)
Remarque: Ces métaux sont très réactifs et doivent être manipulés avec soin. Ils réagissent violemment avec de l'eau et de l'air et sont souvent stockés dans l'huile ou les atmosphères inertes.
