hydrogène
* Configuration électronique: 1ss½ (un électron de valence)
* électronégativité: 2.2 (relativement bas)
* Réactivité:
* Forme les cations et les anions:
* Peut perdre son électron pour former un ion +1 (H +) - caractéristique des acides.
* Peut gagner un électron pour former un ion -1 (H-) - trouvé dans les hydrures métalliques.
* réagit avec les non-métaux pour former des composés covalents: Les exemples incluent l'eau (H₂O), l'ammoniac (NH₃) et le méthane (Ch₄).
* réagit avec les métaux pour former des composés ioniques: Les exemples incluent l'hydrure de sodium (NAH) et l'hydrure de lithium (LIH).
halogènes
* Configuration électronique: ns²np⁵ (sept électrons de valence)
* électronégativité: Élevé (allant de 2,2 pour le fluor à 2,66 pour l'iode)
* Réactivité:
* Agents oxydants forts: Gagnez facilement un électron pour former un ion -1 (ion halogénure - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)
* réagir avec les métaux pour former des composés ioniques: Les exemples incluent le chlorure de sodium (NaCl), le bromure de potassium (KBR) et l'iodure d'argent (AGI).
* réagir avec les non-métaux pour former des composés covalents: Les exemples incluent le fluorure d'hydrogène (HF), le dioxyde de chlore (Clo₂) et le trifluorure de brome (Brf₃).
Différences clés:
* Affinité électronique: Les halogènes ont une affinité électronique beaucoup plus élevée que l'hydrogène, ce qui les rend plus susceptibles de gagner des électrons et d'agir comme des agents oxydants.
* liaison: L'hydrogène peut former des liaisons ioniques et covalentes, tandis que les halogènes forment principalement des liaisons ioniques avec des métaux et des liaisons covalentes avec des non-métaux.
* États d'oxydation: L'hydrogène peut présenter des états d'oxydation positifs (+1) et négatifs (-1), tandis que les halogènes ont presque toujours un état d'oxydation -1.
Exemples de réactions:
* hydrogène:
* H₂ + Cl₂ → 2HCl (composé covalent)
* 2NA + H₂ → 2NAH (composé ionique)
* halogènes:
* 2na + cl₂ → 2NACl (composé ionique)
* Cl₂ + H₂o → HCL + HOCL (composé covalent)
Résumé:
L'hydrogène et les halogènes, bien qu'ils soient non métalliques, présentent des comportements chimiques distincts en raison de leurs configurations électroniques et de leur électronégativité. L'hydrogène peut former des liaisons ioniques et covalentes, tandis que les halogènes sont généralement des agents oxydants qui forment des liaisons ioniques avec des métaux et des liaisons covalentes avec des non-métaux.
