* électronégativité: Le chlore a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons vers lui-même lorsqu'il forme des liaisons chimiques.

* Configuration électronique: Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète (comme les gaz nobles). Cela le rend hautement réactif et désireux de gagner un électron.

Exemples:

* Dans une liaison covalente avec un élément moins électronégatif (comme l'hydrogène dans le HCl), le chlore rapprochera les électrons partagés de lui-même, créant une charge négative partielle sur l'atome de chlore.

* Lorsque le chlore réagit avec un métal (comme du sodium dans le NaCl), il gagne un électron du métal, formant un ion chlorure chargé négativement (Cl⁻).

en résumé: L'électronégativité et la configuration d'électrons du chlore en font un accepteur d'électrons, ce qui la conduisait à attirer des électrons dans les réactions chimiques.