* Déplacement unique: Dans ce type de réaction, un élément plus réactif (dans ce cas, le sodium, le na) déplace un élément moins réactif (magnésium, mg) d'un composé.
Décomposons la réaction:
* réactifs:
* Sodium (Na) - Un métal alcali hautement réactif
* Sulfate de magnésium (MGSO4) - Un sel
* Produits:
* Sulfate de sodium (NA2SO4) - Un autre sel
* Magnésium (mg) - un métal moins réactif
la réaction:
Les atomes de sodium (Na) sont plus réactifs que les atomes de magnésium (mg). Cela signifie que le sodium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (Na +).
Dans la réaction, deux atomes de sodium (2NA) réagissent avec une molécule de sulfate de magnésium (MGSO4). Les atomes de sodium déplacent le magnésium, formant du sulfate de sodium (NA2SO4) et laissant derrière lui le magnésium (mg) comme élément libre.
Équation chimique:
2na + mgso4 → na2so4 + mg
Points clés:
* Réactivité: La réactivité des éléments joue un rôle crucial pour déterminer si une seule réaction de déplacement se produira.
* Formation de nouveaux composés: Les réactions de déplacement unique entraînent la formation d'au moins un nouveau composé.
* Équilibrage: L'équation est équilibrée, garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de la réaction.
