1. Identifiez les cations et les anions
* cations: Ions chargés positivement (métaux ou ammonium, NH₄⁺).
* anions: Ions chargés négativement (non métalliques, ions polyatomiques).
* Exemple: Dans NaCl (chlorure de sodium), Na⁺ est le cation et Cl⁻ est l'anion.
2. Déterminez les charges
* métaux: Utilisez le tableau périodique pour déterminer la charge commune. Par exemple, les métaux du groupe 1 (Li, Na, K) ont une charge +1 et les métaux du groupe 2 (BE, MG, CA) ont une charge de +2.
* non-métaux: Ceux-ci ont généralement une charge négative fixe en fonction de leur position sur le tableau périodique (halogènes comme Cl, BR, j'ai une charge -1).
* ions polyatomiques: Mémorisez les ions polyatomiques communs et leurs charges (par exemple, sulfate so₄²⁻, phosphate po₄³⁻, nitrate no₃⁻).
3. Équilibrer les charges
* La charge positive totale doit être égale à la charge négative totale.
* Salts simples:
* Si les charges sont égales et opposées, écrivez les symboles côte à côte. Par exemple, Na⁺ et Cl⁻ se combinent pour former NaCl.
* Si les frais ne sont pas égaux, utilisez des indices pour indiquer le nombre de chaque ion nécessaire pour équilibrer les frais. Par exemple, Ca²⁺ et Cl⁻ se combinent pour former CaCl₂ (un ion calcium équilibre deux ions de chlorure).
* Salts complexes:
* Utilisez des parenthèses pour enfermer les ions polyatomiques s'ils apparaissent plus d'une fois. Par exemple, (NH₄) ₂So₄ (sulfate d'ammonium).
* Parfois, un chiffre romain est nécessaire dans le nom pour indiquer la charge du cation métallique (par exemple, le chlorure de fer (ii), fecl₂).
4. Écrire la formule
* Placer le symbole de cation en premier, suivi du symbole anion.
* Utilisez des indices pour indiquer le nombre de chaque ion nécessaire pour le solde de charge.
* Exemple:
* Bromure de magnésium:mg²⁺ et br⁻ -> mgbr₂
* Phosphate de potassium:k⁺ et po₄³⁻ -> k₃po₄
5. Simplifier la formule
* Utilisez toujours le rapport du nombre entier le plus simple des ions.
Notes importantes
* nomming: Apprenez les règles pour nommer les sels inorganiques. Par exemple, la plupart des sels binaires (deux éléments) utilisent le nom du métal suivi du non-métal avec "-ide" à la fin.
* Tableau périodique: Utilisez le tableau périodique comme ressource principale pour déterminer les charges et les états d'oxydation communs des éléments.
* Pratique: Plus vous vous entraînez à écrire des formules, plus vous deviendrez confortable avec le processus.
Faites-moi savoir si vous souhaitez des exemples ou si vous avez des sels spécifiques pour lesquels vous souhaitez essayer d'écrire des formules!
