Comprendre la réduction et la série d'activités
* Réduction: Dans une réaction chimique, la réduction est le gain d'électrons.
* Série d'activités: Les métaux sont classés par ordre de réactivité, avec les métaux les plus réactifs au sommet. Un métal plus réactif peut déplacer un métal moins réactif de son composé.
le principe
Un métal réduira les ions de cuivre s'il est * plus * réactif que le cuivre. En d'autres termes, le métal doit être plus élevé sur la série d'activités que le cuivre.
Métaux qui peuvent réduire les ions de cuivre:
* lithium (li)
* potassium (k)
* sodium (na)
* calcium (CA)
* magnésium (mg)
* en aluminium (al)
* zinc (zn)
* fer (Fe)
* tin (sn)
* plomb (pb)
Exemple:
Le zinc (Zn) est plus réactif que le cuivre (Cu). Si vous placez une bande de zinc dans une solution contenant des ions de cuivre (Cu²⁺), la réaction suivante se produira:
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (S)
Le zinc perd des électrons (est oxydé) et les ions cuivrés gagnent des électrons (sont réduits). C'est pourquoi le zinc peut déplacer le cuivre de la solution.
Métaux qui ne peuvent pas réduire les ions de cuivre:
* argent (AG)
* or (Au)
* mercure (hg)
Ces métaux sont moins réactifs que le cuivre et ne peuvent pas le déplacer à partir de ses composés.
Points clés:
* La série d'activités est essentielle pour comprendre ces réactions.
* Tous les métaux ne réduiront pas les ions de cuivre. Cela dépend de leur réactivité relative.
* Ce principe s'applique également aux autres ions métalliques.
