* liaisons covalentes Impliquez le partage d'électrons entre les atomes. Ces liaisons sont très fortes et nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser.
* eau est un solvant polaire, ce qui signifie qu'il a une fin positive et négative. Cette polarité lui permet de dissoudre de nombreux composés ioniques et certains composés covalents polaires en interagissant avec leurs charges.
* liaisons ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Bien que ces liaisons soient fortes, elles peuvent être perturbées par les molécules d'eau car les extrémités positives et négatives de l'eau peuvent interagir avec les ions, affaiblissant la liaison ionique.
* liaisons hydrogène sont un type d'interaction dipôle-dipole qui se produit entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène ou l'azote) et une paire d'électrons dans la molécule adjacente. Ce sont des liaisons relativement faibles mais jouent un rôle important dans les propriétés de l'eau.
en résumé: Bien que l'eau puisse perturber les liaisons ioniques et hydrogène, elle n'a généralement pas suffisamment d'énergie pour briser les fortes liaisons covalentes au sein des molécules.
Exemple: Considérez le sel de table (NaCl). La liaison ionique entre le sodium (Na +) et le chlorure (Cl-) est perturbée lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. Cependant, la liaison covalente dans la molécule d'eau (H2O) reste intacte.
