1. Trouvez la masse de formule empirique:

* C:12,01 g / mol * 2 =24,02 g / mol

* H:1,01 g / mol * 6 =6,06 g / mol

* O:16,00 g / mol * 1 =16,00 g / mol

* Masse de formule empirique totale =24,02 + 6,06 + 16,00 =46,08 g / mol

2. Déterminer le rapport de la masse moléculaire à la masse de formule empirique:

* Ratio =138 g / mol / 46,08 g / mol =3

3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport:

* C2H6O * 3 = C6H18O3

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est C6H18O3.