1. Formule empirique

* Supposons un échantillon de 100g: Cela fait que les pourcentages se traduisent directement en grammes.

* Convertir les grammes en taupes: Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* C:19,53 g / 12,01 g / mol =1,626 mol

* H:2,44 g / 1,01 g / mol =2,416 mol

* O:13,02 g / 16,00 g / mol =0,814 mol

* BR:65.01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (0,813 mol):

* C:1,626 mol / 0,813 mol ≈ 2

* H:2,416 mol / 0,813 mol ≈ 3

* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Br:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1

* Formule empirique: La formule empirique est c₂h₃obr

2. Formule moléculaire

* Calculez la masse de formule empirique: (2 * 12.01) + (3 * 1,01) + 16,00 + 79,90 =138,95 g / mol

* Déterminez le rapport entre la masse moléculaire et la masse de formule empirique: 245,8 g / mol / 138,95 g / mol ≈ 1,77

* Multipliez les indices dans la formule empirique par le rapport: Étant donné que le rapport est proche de 1,77, nous pouvons le contourner à 2.

* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Par conséquent, la formule empirique est c₂h₃obr, et la formule moléculaire est c₄h₆o₂br₂.