Atome d'azote (n):
* Charge: Neutre (pas de charge)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P³
* Nombre d'électrons: 7 (égal à son nombre de protons)
* Nombre de protons: 7
* Nombre de neutrons: 7 (dans l'isotope le plus courant)
ion azote (n³⁻):
* Charge: -3 (trois charges négatives)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶
* Nombre d'électrons: 10 (3 de plus que son nombre de protons)
* Nombre de protons: 7
* Nombre de neutrons: 7 (dans l'isotope le plus courant)
Différences clés:
* Charge: L'atome d'azote est neutre, tandis que l'ion azote a une charge -3.
* Configuration électronique: L'atome d'azote possède 5 électrons de valence dans sa coquille la plus externe (2p). L'ion azote, en gagnant trois électrons, remplit sa coque 2p, atteignant une configuration d'octet stable.
* Nombre d'électrons: L'ion azote a trois électrons supplémentaires que l'atome d'azote.
Formation de n³⁻:
Les atomes d'azote peuvent gagner trois électrons pour former un ion nitrure (n³⁻). Ce processus est appelé réduction , à mesure que l'atome d'azote gagne des électrons. Il en résulte un ion stable avec un octet complet d'électrons dans sa coque la plus externe.
en résumé:
L'atome d'azote est une espèce neutre avec 5 électrons de valence, tandis que l'ion nitrure (n³⁻) est une espèce chargée négativement avec une configuration d'octet complète obtenue en gagnant trois électrons.
