al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6naoh (aq) → 2al (oh) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)
Voici une ventilation de la réaction:
* réactifs:
* sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃) :Un composé ionique soluble.
* hydroxyde de sodium (NaOH) :Un composé ionique soluble.
* Produits:
* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃) :Un précipité blanc insoluble.
* sulfate de sodium (na₂so₄) :Un composé ionique soluble.
Explication:
Cette réaction est une réaction de double déplacement où les cations et les anions des réactifs changent. Les ions en aluminium (Al³⁺) à partir de sulfate d'aluminium réagissent avec des ions d'hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde de sodium pour former l'hydroxyde d'aluminium précipité. Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le sulfate (So₄²⁻), combinent pour former le sulfate de sodium soluble.
Équilibrer l'équation:
L'équation est équilibrée en garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
* en aluminium (al): 2 des deux côtés
* soufre (s): 3 des deux côtés
* oxygène (o): 12 des deux côtés
* sodium (na): 6 des deux côtés
* hydrogène (h): 6 des deux côtés
Cette équation équilibrée représente la stoechiométrie de la réaction, indiquant les proportions de réactifs et de produits impliqués.
