* liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Dans le cas du peroxyde d'hydrogène, les atomes d'hydrogène partagent chacun un électron avec l'atome d'oxygène, et les atomes d'oxygène partagent un électron entre eux.
Décomposons-le:
* hydrogène (h): A un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur et en a besoin de de plus pour devenir stable.
* oxygène (o): A six électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur et a besoin de deux autres pour devenir stable.
Les atomes d'hydrogène forment chacun une seule liaison covalente avec un atome d'oxygène, et les deux atomes d'oxygène forment une seule liaison covalente entre eux. Il en résulte la structure suivante:
H - o - o - h
Remarque importante: Bien que la liaison primaire soit covalente, le peroxyde d'hydrogène présente également liaison hydrogène entre les molécules. Il s'agit d'un type de liaison plus faible qui se produit en raison de l'attraction entre l'atome d'hydrogène partiellement positif d'une molécule et l'atome d'oxygène partiellement négatif d'un autre.
