Voici comment rédiger l'équation équilibrée pour la saponification de la tristarate de glycéryl avec un hydroxyde de sodium aqueux:

1. Identifier les réactifs:

* Glyceryl Tristearate: Ceci est un triglycéride, une graisse ou une huile, avec la Formule C 57 H 110 O 6 .

* Hydroxyde de sodium: Il s'agit d'une base forte, NaOH (aq).

2. Identifier les produits:

* glycérol: Un triol avec la Formule C 3 H 8 O 3 .

* stéarate de sodium: Un savon, avec la Formule C 17 H 35 CO

3. Écrivez l'équation déséquilibrée:

C 57 H 110 O 6 (s) + naOH (aq) → c ₃ H 8 O 3 (aq) + c ₁₇ H 35 CO

4. Équilibrez l'équation:

Pour équilibrer l'équation, nous devons ajuster les coefficients devant chaque molécule:

C 57 H 110 O 6 (s) + 3 NaOH (aq) → C ₃ H 8 O 3 (aq) + 3 C 17 H 35 CO

Explication de l'équilibrage:

* carbone (c): Il y a 57 carbones à gauche et 57 à droite.

* hydrogène (h): Il y a 110 hydrogènes à gauche et 110 à droite.

* oxygène (o): Il y a 6 oxygens à gauche et 6 à droite.

* sodium (na): Il y a 3 sodiums à gauche et 3 à droite.

Par conséquent, l'équation équilibrée pour la saponification de la tristarate de glycéryl avec l'hydroxyde de sodium aqueux est:

C 57 H 110 O 6 (S) + 3 NaOH (aq) → C 8 O 3 (aq) + 3 C 17 H 35 CO