la réaction:
Sno₂ (s) + 2 h₂ (g) → sn (s) + 2 h₂o (g)
Explication:
* étain (iv) oxyde (sno₂): C'est l'oxyde de l'étain, où l'étain a un état d'oxydation de +4.
* hydrogène gazeux (H₂): Il s'agit d'un agent réducteur, ce qui signifie qu'il donne des électrons à d'autres substances.
* tin (sn): L'étain est réduit d'un état d'oxydation de +4 à un état d'oxydation 0, formant une boîte élémentaire solide.
* vapeur d'eau (h₂o): L'hydrogène est oxydé d'un état d'oxydation 0 à un état d'oxydation de +1, formant des molécules d'eau.
Équilibrer l'équation:
L'équation est déjà équilibrée, ce qui signifie que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés.
Points clés:
* Cette réaction nécessite de la chaleur pour se poursuivre.
* La réaction est un exemple classique d'une réaction redox, où une substance est oxydée (perd des électrons) tandis qu'un autre est réduit (gagne des électrons).
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