la réaction:
Ch₃coona (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
Explication:
* acétate de sodium (ch₃coona) est un sel qui se dissout dans l'eau pour former des ions sodium (na⁺) et des ions acétate (ch₃coo⁻).
* eau (h₂o) est un acide faible et une base faible, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme un donneur de protons (acide) et un accepteur de protons (base).
* acide acétique (ch₃cooh) est formé lorsque l'ion acétate (ch₃coo⁻) réagit avec un proton (H⁺) de l'eau.
* ions hydroxyde (OH⁻) sont formés comme un sous-produit de la réaction.
Équilibre:
La réaction est une réaction d'équilibre, ce qui signifie qu'elle ne se termine pas dans une direction. La position de l'équilibre dépend de la concentration des réactifs et des produits.
Points clés:
* La réaction entraîne une solution légèrement basique car les ions d'hydroxyde (OH⁻) sont produits.
* L'ion acétate est une base faible, ce qui signifie qu'elle a tendance à accepter les protons, ce qui rend la solution légèrement basique.
* La solution contiendra également de l'acide acétique, car la réaction est en équilibre.
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