Vous demandez le nombre de moles d'ions ammonium dans un échantillon de 22,5 grammes de carbonate d'ammonium . Voici comment résoudre ceci:

1. Écrivez la formule chimique:

* Le carbonate d'ammonium est (NH₄) ₂CO₃

2. Trouvez la masse molaire:

* Masse molaire de (nh₄) ₂co₃ =(2 * 18,04 g / mol) + (12,01 g / mol) + (3 * 16,00 g / mol) =96,09 g / mol

3. Calculez les moles de carbonate d'ammonium:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =22,5 g / 96,09 g / mol =0,234 moles de (nh₄) ₂co₃

4. Déterminer les moles d'ions ammonium:

* Chaque mole de (NH₄) ₂co₃ contient 2 moles d'ions d'ammonium (NH₄⁺).

* Moles de nh₄⁺ =0,234 moles (nh₄) ₂co₃ * 2 moles NH₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ =0,468 moles de nh₄⁺

Par conséquent, un échantillon de 22,5 grammes de carbonate d'ammonium contient 0,468 moles d'ions ammonium.