* Les ions ammonium (NH₄⁺) et les ions carbonatés (Co₃⁻²) ne sont pas directement liés. Ils forment différents composés. Pour trouver le nombre d'ions d'ammonium, vous avez besoin d'un composé contenant de l'ammonium.
Voici comment aborder ce type de problème:
1. Identifiez le composé: Vous devez connaître le composé spécifique contenant des ions d'ammonium avec lesquels vous travaillez (par exemple, le carbonate d'ammonium, le chlorure d'ammonium, etc.).
2. Trouvez la masse molaire: Calculez la masse molaire du composé.
3. Convertir la masse en grains de grains: Divisez la masse donnée du composé par sa masse molaire pour trouver le nombre de moles du composé.
4. Déterminez le rapport mole: La formule chimique du composé vous indique le rapport des ions d'ammonium au composé. Par exemple, dans le carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃), il y a 2 moles d'ions d'ammonium pour chaque 1 mole de carbonate d'ammonium.
5. Calculer les moles d'ions ammonium: Multipliez les moles du composé par le rapport mole pour trouver les moles d'ions ammonium.
Exemple:
Disons que vous avez 8,754 g de carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃).
1. masse molaire de (nh₄) ₂co₃: (2 * 18,04 g / mol (NH₄)) + 60,01 g / mol (CO₃) =96,09 g / mol
2. moles de (nh₄) ₂co₃: 8,754 g / 96,09 g / mol =0,0912 mol
3. Ratio mot: 2 moles NH₄⁺ / 1 mole (NH₄) ₂co₃
4. moles de NH₄⁺: 0,0912 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0,1824 mol nh₄⁺
Par conséquent, dans cet exemple, il y aurait 0,1824 moles d'ions ammonium dans 8,754 g de carbonate d'ammonium.
