* Concentration d'ammoniac: Le pH de la solution d'ammoniac dépend de la concentration d'ammoniac (NH₃) dans l'eau. "Pounds par gallon" décrit le poids, pas la concentration.
* équilibre: L'ammoniac dans l'eau existe en équilibre avec son acide conjugué, l'ion d'ammonium (NH₄⁺):
* Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* pH et équilibre: La position de cet équilibre détermine la concentration d'ions hydroxyde (OH⁻), qui à son tour détermine le pH.
Voici ce que vous devez savoir:
* Concentration d'ammoniac plus élevée: Une concentration plus élevée d'ammoniac dans l'eau déplacera l'équilibre vers la droite, augmentant la concentration en ions d'hydroxyde et résultant en un pH plus élevé (plus basique).
* Concentration inférieure d'ammoniac: Une concentration plus faible d'ammoniac déplacera l'équilibre vers la gauche, diminuant la concentration d'ions hydroxyde et résultant en un pH inférieur (moins basique).
Pour calculer le pH de la solution d'ammoniac:
1. Vous devez connaître la concentration d'ammoniac (NH₃) dans la solution. Ceci est généralement exprimé en molarité (moles par litre) ou en pourcentage en poids.
2. Utilisez la constante d'équilibre (KB) pour l'ammoniac pour calculer la concentration d'ions hydroxyde.
3. Calculez le pH en utilisant la formule pH =-log [h⁺] ou poh =-log [oh⁻] et la relation ph + poh =14.
Exemple:
Supposons que vous ayez une solution à 10% d'ammoniac en poids (environ 1,4 m d'ammoniac). En utilisant le KB de l'ammoniac et la réaction d'équilibre, vous pouvez calculer le pH, qui serait autour de 11,6.
en résumé:
* Vous ne pouvez pas convertir directement PPG en pH.
* Le pH des solutions d'ammoniac dépend de la * concentration * d'ammoniac, pas seulement de son poids.
* Vous devez connaître la concentration d'ammoniac pour calculer le pH.
