Atome de sodium (NA)
* Charge neutre: Il a 11 protons (chargés positivement) et 11 électrons (chargés négativement), ce qui entraîne une charge globale neutre.
* Configuration électronique: Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1.
* Réactivité: Les atomes de sodium sont hautement réactifs car ils veulent perdre cet électron de valence unique pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
* État: Les atomes de sodium se trouvent comme un métal doux et blanc argenté à température ambiante.
ion sodium (Na +)
* charge positive: Un atome de sodium perd son électron à une seule valence pour devenir un ion sodium. Maintenant, il a 11 protons et seulement 10 électrons, ce qui lui donne une charge positive nette de +1.
* Configuration électronique: La configuration électronique de l'ion sodium est de 2, 8. Il a maintenant une coque extérieure complète, ce qui la rend plus stable.
* Réactivité: Les ions sodium sont beaucoup moins réactifs que les atomes de sodium car ils sont déjà stables.
* État: Les ions sodium se trouvent généralement dans les composés ioniques (sels) et dissous dans l'eau, contribuant aux propriétés de la solution.
en résumé:
La principale différence est qu'un atome de sodium est neutre et a un électron de valence, tandis qu'un ion sodium a une charge positive et a une coque externe complète (elle a perdu son électron de valence). Cette différence en charge et en configuration d'électrons rend les ions sodium beaucoup plus stables et moins réactifs que les atomes de sodium.
