Voici une ventilation:
eau (h₂o):
* Forces intermoléculaires plus fortes: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène). Cela leur permet de former de fortes liaisons hydrogène entre elles.
* liaison hydrogène: Les liaisons hydrogène sont un type de forte interaction dipôle-dipole où un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène) forme une liaison avec un atome électronégatif dans une molécule voisine.
* point d'ébullition élevé: Les fortes liaisons hydrogène nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition relativement élevé de 100 ° C.
ammoniac (nh₃):
* Forces intermoléculaires plus faibles: Bien que l'ammoniac soit également une molécule polaire, il forme des liaisons hydrogène plus faibles que l'eau. En effet, l'atome d'azote est moins électronégatif que l'oxygène, conduisant à des attractions plus faibles entre les molécules.
* Point d'ébullition inférieur: Les forces intermoléculaires plus faibles nécessitent moins d'énergie pour se casser, ce qui entraîne un point d'ébullition beaucoup plus bas de -33,34 ° C.
température ambiante:
Étant donné que la température ambiante est généralement d'environ 20-25 ° C, les fortes liaisons hydrogène de l'eau la maintiennent à l'état liquide. D'un autre côté, les forces intermoléculaires les plus faibles de l'ammoniac lui permettent d'exister en tant que gaz à température ambiante.
en résumé: Les fortes liaisons hydrogène de l'eau sont responsables de son état liquide à température ambiante, tandis que les liaisons hydrogène les plus faibles de l'ammoniac conduisent à son état gazeux.
