Voici pourquoi:
* potassium (k) est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique. Il a un électron de valence, qu'il perd facilement pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* brome (BR) est un non-métal dans le groupe 17. Il dispose de sept électrons de valence et en a besoin d'un de plus pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Lorsque le potassium et le brome réagissent, le potassium perd son électron de valence, formant un ion potassium chargé positivement (K +). Le brome gagne cet électron, formant un ion de bromure chargé négativement (Br-). Ces ions chargés de charge opposés s'attirent électrostatiquement, formant une liaison ionique. Cette liaison ionique se traduit par la formation de bromure de potassium (KBR), un solide cristallin blanc.
