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    Lorsque le NA de sodium et le chlore CL se combinent abandonnent un électron pour remplir le niveau extérieur CLS, le résultat est?
    Lorsque le sodium (Na) et le chlore (Cl) se combinent, le sodium abandonne Un électron pour remplir le niveau extérieur du chlore. Il en résulte la formation de liaisons ioniques et la création de chlorure de sodium (NaCl) , communément appelé sel de table. Voici pourquoi:

    * sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille extérieure. Il veut perdre cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble (NE).

    * chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille extérieure. Il veut gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme l'argon de gaz noble (AR).

    Lorsque le sodium perd son électron, il devient un ion chargé positivement (Na +). Lorsque le chlore gagne un électron, il devient un ion chargé négativement (Cl-). Les charges opposées s'attirent, formant une obligation ionique entre les ions sodium et chlore.

    Le composé résultant, chlorure de sodium (NaCl) , est un composé neutre car la charge positive de l'ion sodium équilibre la charge négative de l'ion chlore. Ce processus est connu sous le nom de liaison électrovalente .

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