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    Comment l'azote se lie-t-il à l'oxygène pour former de l'oxydésage nitreux dans l'oxyde?
    L'azote et l'oxygène peuvent se lier de diverses manières pour former différents oxydes d'azote. Cependant, le composé spécifique auquel vous faites référence, «oxydésygène nitreux dans l'oxyde», n'existe pas en tant que composé stable unique. Décomposons pourquoi:

    * oxyde nitreux (n₂o): Il s'agit d'un composé bien connu, également appelé "Gas Laughing". Il est formé lorsqu'un atome d'azote se lie à deux atomes d'oxygène. La formule chimique est n₂o.

    * oxyde nitrique (NO): Il s'agit d'un autre oxyde d'azote commun avec un atome d'azote et un atome d'oxygène (NO).

    Pourquoi "l'oxydéngène nitreux dans l'oxyde" n'est pas un composé valide:

    * Redondance: Le terme "oxydésage nitreux dans l'oxyde" est redondant. "L'oxyde nitreux" implique déjà la présence d'azote et d'oxygène.

    * stabilité: Il n'y a pas de composé stable connu avec une formule comme n₂o₂ ou n₂o₃. Ces combinaisons sont instables et ont tendance à se décomposer.

    Takeaway clé:

    Au lieu de «l'oxydéngène nitreux dans l'oxyde», le composé auquel vous pensez probablement est oxyde nitreux (n₂o) . C'est une molécule distincte avec ses propres propriétés et applications.

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