1. L'équation chimique équilibrée

La réaction entre le calcium (CA) et l'oxygène (O₂) produit de l'oxyde de calcium (CAO):

2 Ca + O₂ → 2 Cao

Cette équation nous dit que 2 moles de calcium réagissent avec 1 mole d'oxygène pour produire 2 moles d'oxyde de calcium.

2. Identification du réactif limitant

Nous devons déterminer quel réactif, calcium ou oxygène s'épuisera en premier. C'est ce qu'on appelle le réactif limitant, et il détermine la quantité de produit que nous pouvons faire.

* moles de calcium: 6,55 mol

* moles d'oxygène: 4,00 mol

Pour les comparer, nous utiliserons le rapport mole de l'équation équilibrée:

* Pour chaque 2 moles de Ca, nous avons besoin de 1 mole d'O₂.

Voyons si nous avons suffisamment d'oxygène pour que tout le calcium réagisse:

* Nous avons 6,55 mol Ca, ce qui nécessiterait (6,55 mol Ca / 2) * 1 mol O₂ =3,275 mol O₂.

Puisque nous avons 4,00 mol d'O₂, nous avons suffisamment d'oxygène pour réagir avec tout le calcium. Cela signifie que le calcium est le réactif limitant.

3. Calcul des moles d'oxyde de calcium

En utilisant le réactif limitant (calcium), nous pouvons trouver les moles d'oxyde de calcium produites:

* Le rapport mole est de 2 moles Ca:2 moles Cao

Par conséquent, 6,55 mol Ca produira 6,55 mol Cao.

Réponse: 6,55 moles d'oxyde de calcium (CaO) seront produits.