* calcium (CA) est un métal dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 2 électrons de valence (électrons dans sa coque la plus externe).
* chlore (cl) est un non-métal dans le groupe 17, ce qui signifie qu'il a 7 électrons de valence et veut en gagner un de plus pour compléter son octet.
Pour atteindre la stabilité, le calcium perdra ses 2 électrons de valence, devenant un cation +2 (CA²⁺). Chaque atome de chlore gagnera un électron, devenant un anion -1 (Cl⁻). Pour équilibrer les charges, vous avez besoin de deux atomes de chlore pour accepter les deux électrons d'un atome de calcium:
* CA²⁺ + 2Cl⁻ → Cacl₂
Cela forme le chlorure de calcium composé (CaCl₂).
